Практикум по химии_11 класс_МАОУ СОШ № 62

Рабочая программа составлена на основе:
1. Федерального Закона № 273-ФЗ от 29.12.2012 года «Об образовании в Российской
Федерации»;
2. Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего
образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации, от 17 мая 2012 года № 413 «Об утверждении федерального
государственного образовательного стандарта среднего общего образования» (с
изменениями от 29 декабря 2014 года №1644, от 31 декабря 2015 года № 1577, от 29
июня 2017 года № 613 «О внесении изменений в федеральный государственный
образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденный приказом
Министерством образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 года №
413);
3. Примерной основной образовательной программы среднего общего образования,
одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему
образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з); http://fgosreestr.ru/;
4. Основной образовательной программы среднего общего образования МАОУ СОШ
№ 62.
Программно-методическое обеспечение.









Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии;
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки
обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы среднего
(полного) общего образования;
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения единого
государственного экзамена по общеобразовательным предметам обучающихся,
освоивших общеобразовательные программы среднего (полного) общего
образования;
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник /О.С. Габриелян. – М.:
Дрофа, 2014.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень: учебник /О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов, С. Ю. Пономарев– М.: Дрофа, 2014.
Задачи по химии и способы их решения. 10-11 классы / Габриелян О.С., Решетов
П.В., Остроумов И.Г.—М: Дрофа, 2015.

Цели и задачи обучения - обобщение, систематизация и расширение знаний учащихся о
многообразии веществ, взаимосвязи неорганических и органических веществ на основе
представлений об электронном и пространственном строении соединений и
закономерностях протекания химических реакций; - формирование умения применять
полученные знания при решении нестандартных задач, задач прикладного характера, задач
повышенной сложности; - подготовка к успешной сдаче экзамена по химии в форме ЕГЭ.
Содержание курса позволяет решить следующие задачи:
1. Расширить знания по следующим темам (блокам) курса: Строение атома: электронные
конфигурации атома, валентные возможности; химическая связь; Химические реакции:
основные закономерности протекания химических реакций, ОВР (подбор продуктов
реакции, расстановка коэффициентов методом электронного баланса), реакции в растворах,
электролиз (как ОВР), гидролиз. Неорганическая химия: металлы и их соединения,
неметаллы и их неорганические соединения. Органическая химия: углеводороды,

предельные, непредельные, ароматические, кислород- и азотсодержащие органические
соединения; правила работы в лаборатории, понятие о металлургии, природные источники
ув, их переработка.
2. Создать условия для отработки важнейших учебных умений: выполнять задания,
проверяющие усвоение важнейших элементов содержания; задания, проверяющих
усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов; формулировать ответ в
определенной логике с аргументацией сделанных выводов и заключений, задания высокого
уровня сложности, с развернутым ответом, производить расчеты для аргументации ответов;
объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением,
характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений, взаимосвязь
неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания
изученных типов реакций;
3. Расширить знания учащихся решением задач прикладного характера;
4. Познакомить учащихся со структурой КИМ ЕГЭ по химии;
5. Развить интерес и положительную мотивацию изучения химии;
6. Формировать умение самостоятельно приобретать и применять знания;
7. Удовлетворить познавательные интересы учащихся.
В процессе обучения учащиеся приобретают следующие конкретные умения:
 применять теоретические знания и умения для решения учебных задач, в т.ч. практикоориентированных, задач в формате ЕГЭ;
 работать с литературой, электронными ресурсами и другими источниками информации;
 выполнять задания в тестовой форме, задания с открытыми ответами;  оформлять работы
формата ЕГЭ в установленных требованиях (работа с бланками);
Место учебной дисциплины в учебном плане
В соответствии с учебным планом МАОУ СОШ № 62 программа рассчитана на
преподавание элективного курса химии в 11 классе в объеме 2 часов в неделю, 68 часов за
год.
Содержание тем учебной дисциплины:
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы химии.
Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов, квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни. Атомные
орбитали. Классификация химических элементов (s-, p-, d-, f-элементы). Распределение
электронов по атомным орбиталям. Электронные конфигурации атомов элементов
первого–четвёртого периодов в основном и возбуждённом состоянии, электронные
конфигурации ионов. Электроотрицательность.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы химических
элементов с современной теорией строения атомов. Закономерности изменения свойств
химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и
периодам. Значение периодического закона Д.И. Менделеева.
Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.
Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия и
длина связи. Полярность, направленность и насыщаемость ковалентной связи. Кратные
связи. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
Валентность и валентные возможности атомов. Связь электронной структуры
молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов второго
периода).
Представление о комплексных соединениях. Состав комплексного иона:
комплексообразователь, лиганды. Значение комплексных соединений. Понятие о
координационной химии.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических
решёток (структур) и свойства веществ.
Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы. Представление о коллоидных
растворах. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в
растворе, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы,
растворимость. Кристаллогидраты.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Тривиальные названия
отдельных представителей неорганических веществ.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон
сохранения массы веществ; закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.
Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Гомогенные
и гетерогенные реакции. Катализ и катализаторы.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического
равновесия. Факторы, влияющие на положение химического равновесия: температура,
давление и концентрации веществ, участвующих в реакции. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень
диссоциации. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (pH) раствора. Гидролиз солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и
восстановитель. Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и
восстановители. Метод электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: разложение
пероксида водорода в присутствии катализатора, модели кристаллических решёток,
проведение реакций ионного обмена, определение среды растворов с помощью
индикаторов, изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Неорганическая химия.
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства неметаллов.
Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода).

Водород. Получение, физические и химические свойства: реакции с металлами и
неметаллами, восстановительные свойства. Гидриды. Топливные элементы.
Галогены. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Галогеноводороды. Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов.
Лабораторные и промышленные способы получения галогенов. Применение галогенов и их
соединений.
Кислород, озон. Лабораторные и промышленные способы получения кислорода.
Физические и химические свойства и применение кислорода и озона. Оксиды и пероксиды.
Сера. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Сероводород, сульфиды. Оксид серы(IV), оксид серы(VI). Сернистая и серная
кислоты и их соли. Особенности свойств серной кислоты. Применение серы и её
соединений.
Азот. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Аммиак, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.
Особенности свойств азотной кислоты. Применение азота и его соединений. Азотные
удобрения.
Фосфор. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Фосфиды и фосфин. Оксиды фосфора, фосфорная кислота и её соли. Применение
фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения.
Углерод, нахождение в природе. Аллотропные модификации. Физические и
химические свойства простых веществ, образованных углеродом. Оксид углерода(II), оксид
углерода(IV), угольная кислота и её соли. Активированный уголь, адсорбция. Фуллерены,
графен, углеродные нанотрубки. Применение простых веществ, образованных углеродом,
и его соединений.
Кремний. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические
свойства. Оксид кремния(IV), кремниевая кислота, силикаты. Применение кремния и его
соединений. Стекло, его получение, виды стекла.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Особенности
строения электронных оболочек атомов металлов. Общие физические свойства металлов.
Применение металлов в быту и технике. Сплавы металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов:
гидрометаллургия, пирометаллургия, электрометаллургия. Понятие о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии.
Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы химических
элементов. Натрий и калий: получение, физические и химические свойства, применение
простых веществ и их соединений.
Общая характеристика металлов IIA-группы Периодической системы химических
элементов. Магний и кальций: получение, физические и химические свойства, применение
простых веществ и их соединений. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение простого
вещества и его соединений. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия,
гидроксокомплексы алюминия.
Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп) Периодической
системы химических элементов.

Физические и химические свойства хрома и его соединений. Оксиды и гидроксиды
хрома(II), хрома(III) и хрома(VI). Хроматы и дихроматы, их окислительные свойства.
Получение и применение хрома.
Физические и химические свойства марганца и его соединений. Важнейшие
соединения марганца(II), марганца(IV), марганца(VI) и марганца(VII). Перманганат калия,
его окислительные свойства.
Физические и химические свойства железа и его соединений. Оксиды, гидроксиды и
соли железа(II) и железа(III). Получение и применение железа и его сплавов.
Физические и химические свойства меди и её соединений. Получение и применение
меди и её соединений.
Цинк: получение, физические и химические свойства. Амфотерные свойства оксида
и гидроксида цинка, гидроксокомплексы цинка. Применение цинка и его соединений.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение образцов
неметаллов, горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде, изучение коллекции
«Металлы и сплавы», взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
(возможно использование видеоматериалов), взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей, качественные реакции на неорганические анионы, катион водорода и
катионы металлов, взаимодействие гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и
щелочей, решение экспериментальных задач по темам «Галогены», «Сера и её соединения»,
«Азот и фосфор и их соединения», «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных
подгрупп».
Химия и жизнь.
Роль химии в обеспечении устойчивого развития человечества. Понятие о научных
методах познания и методологии научного исследования. Научные принципы организации
химического производства. Промышленные способы получения важнейших веществ (на
примере производства аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленные способы
получения металлов и сплавов. Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия. Роль химии в обеспечении энергетической безопасности.
Химия и здоровье человека. Лекарственные средства. Правила использования
лекарственных препаратов. Роль химии в развитии медицины.
Химия пищи: основные компоненты, пищевые добавки. Роль химии в обеспечении
пищевой безопасности.
Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия. Правила безопасного
использования препаратов бытовой химии в повседневной жизни.
Химия в строительстве: важнейшие строительные материалы (цемент, бетон).
Химия в сельском хозяйстве. Органические и минеральные удобрения.
Современные конструкционные материалы, краски, стекло, керамика. Материалы для
электроники. Нанотехнологии.
Расчётные задачи.
Расчёты: массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе
или объёму одного из участвующих в реакции веществ, массы (объёма, количества
вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси, массы (объёма,
количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с
определённой массовой долей растворённого вещества, массовой доли и молярной
концентрации вещества в растворе, доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного.

Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении общей и неорганической химии в
11 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий,
так и понятий, принятых в отдельных предметах естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, измерение,
эксперимент, модель, моделирование.
Физика: материя, микромир, макромир, атом, электрон, протон, нейтрон, ион,
изотопы, радиоактивность, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, идеальный газ, физические величины, единицы измерения,
скорость, энергия, масса.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метаболизм, макро- и
микроэлементы, белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, ферменты, гормоны,
круговорот веществ и поток энергии в экосистемах.
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: химическая промышленность, металлургия, строительные материалы,
сельскохозяйственное производство, пищевая промышленность, фармацевтическая
промышленность,
производство
косметических
препаратов,
производство
конструкционных материалов, электронная промышленность, нанотехнологии.
Перечень педагогических технологии преподавания учебной дисциплины
При организации
технологии:







учебного

процесса

используются

следующие

педагогические

личностно-ориентированные,
информационно-коммуникационные,
технология объяснительно-иллюстративного обучения,
технология дифференцированного обучения
технология развивающего обучения,
здоровьесберегающие технологии.

Результаты освоения учебной дисциплины и требования к уровню
обучающихся

подготовки

Критерии и нормы оценки результатов обучения
В системе зачет/незачет могут оцениваться предметы вариативной части учебного плана
(элективные курсы, проектно-исследовательская деятельность).
Отметка «зачет» включает в себя следующие критерии:
- посещение не менее 80% занятий по курсу;
- выполнение промежуточных заданий;
- выполнение итоговой зачетной работы.
Отметка «незачет» выставляется при отсутствии двух-трех критериев и
соответствует отметке «неудовлетворительно».

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 КЛАСС
Количество часов
№ п/п

Наименование
программы

разделов

тем

Раздел 1. Теоретические основы химии
Строение атома. Периодический закон и
1.1
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
Строение вещества. Многообразие
1.2
веществ
1.3

Химические реакции

3
6
10

Итого по разделу
Раздел 2. Неорганическая химия

2.1

Неметаллы

2.2

Металлы

Итого по разделу

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Библиотека
https://m.edsoo.ru

ЦОК

Библиотека
https://resh.edu.ru
Библиотека
https://m.edsoo.ru

РЭШ

Библиотека
https://m.edsoo.ru
Библиотека
https://resh.edu.ru

ЦОК

РЭШ

Раздел 3. Химия и жизнь
3.1

Методы познания в химии. Химия и
жизнь

Итого по разделу
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

6
6
68

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека
РЭШ
https://resh.edu.ru

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

Тема урока

Атом. Состав атомных ядер. Химический
элемент.
Изотопы.
Строение
электронных
оболочек
атомов,
квантовые
числа.
Классификация
химических элементов (s-, p-, d-, fэлементы)
Распределение электронов по атомным
орбиталям. Электронные конфигурации
атомов элементов в основном и
возбуждённом состоянии. Электронные
конфигурации
ионов.
Электроотрицательность
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева, связь с современной
теорией
строения
атомов.
Закономерности изменения свойств
химических элементов и образуемых ими
простых и сложных веществ по группам
и периодам (Решение задание ЕГЭ)
Виды химической связи. Механизмы
образования
ковалентной
связи.
Водородная связь. Межмолекулярные
взаимодействия
Валентность и валентные возможности
атомов. Связь электронной структуры
молекул с их геометрическим строением

Всего

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
1

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

8
9
10
11
12

Представления
о
комплексных
соединениях: состав и номенклатура
Вещества
молекулярного
и
немолекулярного
строения.
Типы
кристаллических решеток и свойства
веществ
Способы
выражения
концентрации
растворов
Решение задач с использованием
понятий "массовая доля растворённого
вещества", "молярная концентрация"
Тепловые эффекты химических реакций.
Термохимические уравнения
Вычисления по уравнениям химических
реакций и термохимическим уравнениям
Скорость химической реакции, её
зависимость от различных факторов.
Катализ и катализаторы
Гомогенные и гетерогенные реакции
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые электролиты. Степень
диссоциации
Ионное произведение воды. Среда
водных
растворов.
Водородный
показатель (pH) раствора
Гидролиз солей. Реакции, протекающие в
растворах электролитов

1
1

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

1
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

15
16
17

Окислительно-восстановительные
реакции. Важнейшие окислители и
восстановители
Метод электронного (электонно-ионного)
баланса
Электролиз растворов и расплавов
веществ

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

1
1

Решение задач различных типов

20
21

Водород: получение, физические и
химические свойства. Гидриды
Галогены: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства
Галогеноводороды.
Важнейшие
кислородсодержащие
соединения
галогенов
Лабораторные и промышленные способы
получения
галогенов.
Применение
галогенов и их соединений
Кислород:
лабораторные
и
промышленные способы получения,
физические и химические свойства.
Озон. Применение кислорода и озона

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Оксиды и пероксиды

Решение задач различных типов

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Сера: нахождение в природе, способы
получения, физические и химические
свойства

Сероводород, сульфиды

29
30
31
32
33
34
35
36
37

Кислородсодержащие соединения серы.
Особенности свойств серной кислоты
Азот: нахождение в природе, способы
получения, физические и химические
свойства. Аммиак, нитриды
Кислородсодержащие соединения азота.
Особенности свойств азотной кислоты
Применение азота и его соединений.
Азотные удобрения
Фосфор: нахождение в природе, способы
получения, физические и химические
свойства. Фосфиды и фосфин
Оксиды фосфора, фосфорсодержащие
кислоты. Соли фосфорной кислоты
Применение фосфора и его соединений.
Фосфорные удобрения
Углерод: нахождение в природе,
аллотропные модификации; физические
и химические свойства, применение
Оксид углерода(II), оксид углерода(IV),
угольная кислота и её соли

1
1
1
1
1
1
1
1
1

Решение задач различных типов

Кремний: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

40
41
42
43

Оксид кремния(IV), кремниевая кислота,
силикаты
Применение кремния и его соединений.
Стекло, его получение, виды стекла
Решение задач различных типов
Систематизация и обобщение знаний по
теме "Неметаллы"
Положение металлов в Периодической
системе
химических
элементов.
Особенности строения электронных
оболочек атомов металлов
Общие физические свойства металлов.
Применение металлов в быту и технике

1
1
1
1

Сплавы металлов. Коррозия металлов

Решение задач различных типов

Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения
металлов
Общая характеристика металлов IAгруппы
Периодической
системы
химических элементов. Натрий и калий:
получение, физические и химические
свойства, применение простых веществ и
их соединений
Общая характеристика металлов IIAгруппы
Периодической
системы
химических элементов. Магний и
кальций: получение, физические и

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

химические
свойства,
применение
простых веществ и их соединений
51
52

56
57

58
59
60
61

Жёсткость воды и способы её устранения
Алюминий: получение, физические и
химические свойства, применение
Амфотерные
свойства
оксида
и
гидроксида
алюминия,
гидроксокомплексы
алюминия,
их
применение
Решение задач различных типов
Общая
характеристика
металлов
побочных
подгрупп
(Б-групп)
Периодической системы химических
элементов
Физические и химические свойства
хрома и его соединений, их применение
Важнейшие
соединения
марганца.
Перманганат калия, его окислительные
свойства
Физические и химические свойства
железа и его соединений. Получение и
применение сплавов железа
Физические и химические свойства меди
и её соединений, их применение
Физические и химические свойства
цинка и его соединений, их применение.
Гидроксокомплексы цинка
Решение задач различных типов

1
1

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

1
1
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Обобщение и систематизация изученного
материала по теме "Металлы"
Роль химии в обеспечении устойчивого
63
развития человечества. Понятие о
научных методах исследования веществ
Научные
принципы
организации
химического
производства.
64
Промышленные способы получения
важнейших веществ
Химия
и
здоровье
человека.
Лекарственные средства. Химия пищи.
65
Роль химии в обеспечении пищевой
безопасности
Косметические
и
парфюмерные
66
средства. Бытовая химия
Химия в строительстве. Важнейшие
строительные
и
конструкционные
67
материалы Химия в сельском хозяйстве.
Органические и минеральные удобрения
Систематизация и обобщение знаний по
68
теме
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ
ПО
ПРОГРАММЕ
62

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

1
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

1
68